Question

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论的叙述正确的是（　　） 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a D C C FeCl3 KI、淀粉混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近 溶液变蓝的速度加快

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．该原电池中，锌作负极，铜作正极，正负极上转移电子数相等；
B．该原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，盐桥中的阳离子向正极移动；
C．该原电池中，铁失电子，则电极a作负极，电极b作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极；
D．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，淀粉溶液遇碘变蓝色．

解答：解：A．该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m=nM知，因为M不同所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；
B．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误；
C．该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故C错误；
D．该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，增大氯化铁溶液的浓度，反应速率加快，所以b极附近溶液变蓝的速度加快，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，正确判断电极及电极反应是解本题关键，注意原电池工作时盐桥中的离子移动方向，为易错点．