练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式
     
    ；两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B4转化为B2的热化学方程式：
     
    ；由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：
     
    ．（以上均用化学式表示）
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的结构式为：
     
    ；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （ 4）写出实验室制B的氢化物的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，再结合题目分析解答．
    解答： 解：A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素，
    ①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素最外层电子数不超过8，则其次外层是K层，则A是C元素；
    ②B元素最高正价与最低负价的代数和为2，且为短周期元素，则B是N元素；
    ③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物，④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则C是Cl元素，
    （1）常温下，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；两者恰好反应所得溶液中，溶液中次氯酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，根据物料守恒得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）B为氮元素，断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量，则N4（g）═2N2（g）的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下B4与B2的稳定性顺序是N2＞N4，故答案为：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；N2＞N4；
    （3）B为氮元素、C为氯元素，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物X为NCl3，结构中存在三个N-Cl共价单键，其结构式为，由X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质及元素守恒可知反应为NCl3+3H2O═NH3+3HClO，
    故答案为：；NCl3+3H2O═NH3+3HClO；．
    （ 4）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    点评：本题考查较综合，涉及气体的制取、物质的结构、反应热、离子浓度大小比较等知识点，根据元素在周期表中的位置及元素之间的关系确定元素，再结合化学反应原理、物质结构等知识点来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（　　）
    A、将钠放入足量水中
    B、将钠放入足量稀硫酸中
    C、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
    D、将钠放入足量稀盐酸中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据下列转化关系回答下列各题：
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）写出①→④各步反应的化学方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    其离子方程式为：
     
    ；
    ④
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为υ（C）=
     
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．根据上图数据，结合题给信息，写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．从反应开始到达第一次平衡时（t1～t2），反应后与反应前的压强比为
     
    ．
    （3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K2=
     
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol?（L?min）-1，求：
    （1）平衡时A的物质的量浓度．
    （2）5min 内用B物质表示的反应速率．
    （3）x的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失去水形成羰基．试回答下列问题：
    （1）写出CH3CH2CH（CH3）CH2OH在有铜和加热条件下与O2反应的化学方程式
     
    ．
    （2）写出丙炔与HBr 1：2加成后的产物（氢原子加在含氢较多的碳上）完全水解后的产物的结构简式
     
    ．
    （3）C5H12O分子属于醇类的同分异构体有
     
    种，若不能发生催化氧化，则该醇的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答
    （1）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，体现浓硫酸的
     
    ；
    浓硫酸与蔗糖混合，有疏松多孔海绵状黑色物质和刺激性气体产生，体现体现浓硫酸的
     
    、
     

    （2）工业上铁的冶炼除了铁矿石、焦炭和空气还需要用到原料的名称是
     
    ，其作用是
     
    ；
    （3）除去氯化铁中混有少量氯化亚铁，选用试剂为
     
    ，有关化学反应的离子方程式：
     

    （4）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式
     
    ，在反应中消耗2mol铝，则转移了
     
    个电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-226kJ/mol
    则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H
     
    -452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为
     
    ．
    （4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1
    计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C、大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
    D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案