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    13．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

    解答 解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
    B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确；
    C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C错误；
    D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确．
    故选C．

    点评 本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲中D溶液中通入过量的CO2的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填试剂名称）．
    （4）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列问题：
    ①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
    ②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是ACD．
    A．硫酸铝和氢氧化钠　B．硫酸铝和氨水　C．硫酸锌和氢氧化钠　D．硫酸锌和氨水
    ③试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列可构成原电池装置的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质沸点的比较，错误的是（　　）
    A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
    B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
    C．在0.5L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
    D．1molSi晶体内含有2NA个Si-Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
    C．Rb＞K＞Na＞LiD．金刚石＞SiC＞Si＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．两种酸都能与溴水反应
    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
    B．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
    C．实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔
    D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①在试管中加入少量该FeCl3溶液和过量（填少量、过量）的KI溶液．深红色如期出现
    ②将试管中的混合溶液转移至分液漏斗（填仪器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置．液体分层，上层接近无色，下层紫红色
    ③打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应

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