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(6分) 下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:

(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______。
(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为____________。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列____________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型:022

(Ⅰ)多项选择题

下列说法中正确的是________.

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用 sp3杂化

E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子

(Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________.

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是________,其中Ti4+的氧配位数为________,Ba2+的氧配位数为________.

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是________晶体.

(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子).配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有________种同分异构体.

(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示,分子中氧原子采取________杂化.(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:

R3+R(OH)3[R(OH)4]

①基态R原子的价电子排布式为________;

②[R(OH)4]中存在的化学键是________.

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(20分)

(I)多项选择题(6分)

下列说法中正确的是       

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化

E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

(II)(14分)

人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是           ,其中Ti4的氧配位数为         ,Ba2的氧配位数为         

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是        化合物,其固体是       晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有         生成。

(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有        种同分异构体,请在下图方框中将其画出。

 

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科目:高中化学 来源:2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型:填空题

(I)多项选择题
下列说法中正确的是       
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.SO3与CO32互为等电子体,SO3是极性分子
(II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是           ,其中Ti4的氧配位数为        ,Ba2的氧配位数为         

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4       晶体。
4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有       种同分异构体。

(Ⅲ)
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取      杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:

R3+  R(OH)3  [R(OH)4]
①基态R原子的价电子排布式为                       
②[R(OH)4]中存在的化学键是            
A.离子键     B.极性键    C.非极性键     D.配位键

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科目:高中化学 来源:2011届海南省海口市高三下学期高考调研测试(二)化学试卷 题型:填空题

(20分)
(I)多项选择题(6分)
下列说法中正确的是       

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
(II)(14分)
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是           ,其中Ti4的氧配位数为         ,Ba2的氧配位数为         

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是        化合物,其固体是       晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有         生成。
(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有       种同分异构体,请在下图方框中将其画出。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年海南省海口市高三下学期高考调研测试(二)化学试卷 题型:填空题

(20分)

I)多项选择题(6分)

下列说法中正确的是       

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化

E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

II)(14分)

人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是            ,其中Ti4的氧配位数为          ,Ba2的氧配位数为         

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是         化合物,其固体是        晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有          生成。

(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有        种同分异构体,请在下图方框中将其画出。

 

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