【题目】实验室从含碘废液除外,含有、、等中回收碘,其实验过程如图1:
向含碘废液中加入稍过量的溶液,将废液中的还原为,其离子方程式为 ______ ;该操作将还原为的目的是 ______ .
操作X的名称为 ______ .
氧化时,在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入,在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ;锥形瓶里盛放的溶液为 ______ .
利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收,并用阴极排出的溶液吸收.
为电源的 ______ 填“正极”或“负极”,阳极的电极反应式为 ______ .
在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收,使其转化为无害气体,同时有生成.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ .
【答案】 使中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进一步被氧化 NaOH溶液 正极 1:2
【解析】
碘废液加亚硫酸钠溶液,把单质碘还原为,四氯化碳难溶于水,会分层,则分液即可得到四氯化碳,剩余的溶液中加氯气氧化得到,富集,最后得到较纯的,
碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘;碘微溶于水,而碘离子易溶于水;
分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,四氯化碳属于有机物,水属于无机物,二者不互溶;
碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小;氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质;
根据电解池中阳极发生氧化反应,与电源正极相连的为阳极可以判断图中a极要连接电源的正极;依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应;
二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区,a为正电源极,b为电源负极,依据在碱性条件下,阴极排出的溶液为,二氧化氮与其发生反应,依据方程式即可解答。
碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘离子,离子反应方程式为;碘微溶于水,而碘离子易溶于水,为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子; 故答案为:;使中的碘进入水层;
四氯化碳属于有机物,水属于无机物,者不互溶,分离互不相溶的液体采用分液的方法分离,所以分离出四氯化碳采用分液的方法;故答案为:分液;
碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分,所以应该在低温条件下进行反应;氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气;故答案为:使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止碘升华或防止碘进一步被氧化;NaOH溶液;
依据图示可知,二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区,a为正电源极,b为电源负极;阳极区发生反应,故答案为:正极;;
阴极排出的溶液为,二氧化氮与其发生反应,中硫元素由价,变为亚硫酸根中硫元素为价,被氧化是还原剂;二氧化氮中的氮元素化合价为价变为氮气0价,二氧化氮被还原为氧化剂,依据原子守恒和得失电子守恒可得,发生的离子方程式为,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故答案为:1:2。
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【题目】元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,推出图中标记的11种元素,回答下列问题:
(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______,的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中,单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时,③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应,化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
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【题目】如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都只有3个能层,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.该化合物是共价化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在极性共价键,无非极性共价键
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【题目】常温下,将100 mL 1 mol·L-1的氨水与100 mL a mol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,将22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀盐酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L
C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液,需胆矾40 g
D.将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,从中取出10 mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L
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【题目】(1)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_____。
(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________。
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【题目】一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C. t2 时,正、逆反应速率相等 D. t3 时,逆反应速率大于正反应速率
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