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【题目】有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1,则关于该混合物组成的说法正确的是( )

A一定有甲烷 B一定有乙烷

C可能是甲烷和己烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物

【答案】A

【解析】

试题分析:有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1则这两种气态烷烃的平均分子量为1.16×22.4=25.984,在烃中,只有甲烷的相对分子质量为16并且小于25.984,故一定有甲烷,故A正确,为本题的答案,不一定含有乙烷,故B错误;不可能是甲烷和己烷的混合物,因为己烷为液体物质,故C错误;不可能是乙烷和丙烷的混合物,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCO

B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

D.c(OH)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO、S2O、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 是两种不同的物质

B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构

C. 己烷(C6H14)有5种同分异构体

D. 新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是(  )

A. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH

B. 硫化钠的水解反应:S2-+2H2OH2S+2OH

C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH===BaCO3↓+H2O

D. 单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H+2NO===Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应,得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙,乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1,过滤后向滤液(假设乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。

请回答:

(1)丙中所含的元素名称为____

(2)丙在盐酸中反应的离子方程式为____

(3)为消除火灾隐患,下列措施可行的是____

A. 石油入罐前脱硫 B. 定期用酸清洗罐体

C. 罐体内壁涂刷油漆 D. 罐体中充入氮气

Ⅱ. 某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如图(所有产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与其组成元素的单质相似。

(1)画出B中阴离子的电子式:____

(2)化合物C中显正价的是____元素。

(3)化合物C与KI反应的化学方程式为____

(4)下列物质中,能与C反应的有____

A. SO2的水溶液 B. H2O C. Na D. Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,—般不涉及

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮氧化合物 D.可吸入颗粒物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水杨酸的结构简式为

1)将水杨酸与______________溶液作用,可以生成 ;请写出将 转化为的化学方程式_______________

2)写出同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体:________________

能发生银镜反应 能与氯化铁溶液显色

核磁共振氢谱1:2:2:1 能够水解

3)水杨酸与乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一种常用的解热镇痛药,其结构如图:,它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式

______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用分子的观点解释下列现象,错误的是( )

A. 热胀冷缩--分子大小随温度的变化而改变

B. 花香四溢--分子不停地运动

C. 食物腐败--分子发生变化

D. 酒精挥发--分子间间隔变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的H 0(填“大于”“小于”);100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1

(2)100时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T 100(填“大于”“小于”),判断理由是

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

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