Question

（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。

（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。

（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。

（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

Answer 1

（1） Fe2O3 （2） ④>②>①>③

（3） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) （4） 8

【解析】

试题分析：（1）加入氯化铁溶液，会促进水解，HCl不断挥发，导致最终得到Fe(OH)3,灼烧后得Fe2O3 ，（2）比较离子的浓度大小，分析物质的组成，且盐类的水解程度微弱，所以NH4＋的离子浓度最大的是④，①中发生双水解，离子浓度最小，②中H＋抑制水解，③电离程度小，所以离子浓度最小。（4）由已知条件确定该温度下水的离子积为10-12，当则R2+沉淀完全时，离子浓度小于10-5，结合物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，c(OH－）=10-4mol/L,c(H+）=Kw/c(OH-）=10-8mol/L,所以pH为8.

考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较、溶度积的计算。