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    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

            A．氧           B．氟          C．碳          D． 氮

     

    B

    解析:考查元素周期律的应用。4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大，其半径最小。所以答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
    （1）、H3PO4
    ＜
    ＜
    HNO3     （2）、KOH
    ＞
    ＞
    Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。?

    　1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量：?

    　　　　　　　　　

    　　⑴同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：________________。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

    　　⑵同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大，但个别元素的Ｅ值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________________________（填写编号，多选倒扣）

    ①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

    ③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

    　　⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：________＜E＜________。

    　　⑷10号元素Ｅ值较大的原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 2.2元素性质的递变规律练习卷（解析版） 题型：填空题

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________（填写编号）。

    ①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)　③E（溴）>E(硒)　④E（溴）<E（硒）

    （3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。

    （4）10号元素E值较大的原因是______________________________。

     

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