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根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是

        A.氧           B.氟          C.碳          D. 氮

 

B

解析:考查元素周期律的应用。4种元素均属于第二周期,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大,其半径最小。所以答案是B。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2000?上海)不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析图中吗线的变化特点,并回答下列问题.

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是:
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大.但个别元素的E值出现反常.现试预测下列关系式中正确的是
①③
①③
(填写编号)①E(砷)>E(硒)     ②E(砷)<E(硒)    ③E(溴)>E(硒)    ④E(溴)<E(硒)
(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:
419
419
<E<
738
738

(4)10号元素E值较大的原因是
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构.
该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱.(填<或>)
(1)、H3PO4
HNO3     (2)、KOH
Mg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为)如下图所示,试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点.并回答下列问题。?

 1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量:?

         

  ⑴同主族内不同元素的值变化的特点是:________________。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的________________________变化规律。

  ⑵同周期内,随原子序数增大,值增大,但个别元素的值出现反常现象,试预测下列关系式中正确的是_________________________(填写编号,多选倒扣)

(砷)>E(硒)        ②E(砷)<E(硒)?

E(溴)>E(硒)         ④E(溴)<E(硒)??

  ⑶估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量值的范围:________<E<________。

  ⑷10号元素值较大的原因是_______________________________。

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修3 2.2元素性质的递变规律练习卷(解析版) 题型:填空题

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。

试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并完成下列问题:

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是__________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

(2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是__________(填写编号)。

①?E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:__________<E<__________。

(4)10号元素E值较大的原因是______________________________。

 

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