【题目】有下列各组物质:①C和C;②石墨和足球烯C60;③漂白粉和漂白液的主要成分;④正丁烷和异庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥和;⑦丙烷和环丙烷;⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。请用序号填空:
(1)__________组两者互为同位素。
(2)__________组两者互为同素异形体。
(3)__________组两者属于同系物。
(4)__________组两者互为同分异构体。
(5)__________组两者是同一物质。
【答案】 ① ② ④ ⑧ ⑥
【解析】分析:有相同质子数,不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素;同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体;结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质,据此分析判断。
详解:(1)和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子,互称为同位素;
(2)石墨和足球烯C60是同一元素形成的不同性质的单质,互称为同素异形体;
(3)正丁烷和异庚烷都是烷烃,结构相似,在分子组成上相差一个或3个CH2原子团的化合物,互为同系物;
(4)CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3分子式相同结构不同,互为同分异构体;
(5)和是二溴甲烷的在平面的两种表示,属于同一物质;
③漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠,两者之间无关系;⑤乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,即乙烯是聚乙烯的单体,两者间无上述任何关系;⑦丙烷属于烷烃,环丙烷属于环烷烃,两者之间无关系。
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【题目】已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为
A.0 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 1molCO2含有2mol 氧原子 B. 2molCO2含有2mol 氧原子
C. CO2的摩尔质量是44 D. 1molCO2的质量是44g·mol-1
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【题目】M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子.元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题:
(1)单质M的晶体类型为 , 晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为 .
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为 , 其同周期元素中,第一电离能最大的是(写元素符号).元素Y的含氧酸中,酸性最强的是(写化学式),该酸根离子的立体构型为 .
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示.
①该化合物的化学式为 , 已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为gcm﹣3 . (写出计算式,不要求计算结果.阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为 .
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【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L,假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。
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【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L
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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
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【题目】探究题
Ⅰ.某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢.
(1)写出A的结构简式 .
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?(填“是”或者“不是”).
(3)Ⅱ.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.请回答下列问题:
①下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母).
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
②丙二醇的分子式是C3H8O2 , 已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在.写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式.
③依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2:2:1.又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2 . 写出二甘醇的结构简式. .
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