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    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变

    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解


    解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　)

    A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________。

    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。

    假设一：固体全部是Fe3O4

    假设二：固体全部是Fe

    假设三：固体是____________________

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。

    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为___________________________

    ____________________________________________________，则假设一成立。

    探究2：取1.68 g样品在纯氧中灼烧后，若质量为______________________________ g，

    则假设二成立。

    经过实验探究，假设一、二都不成立。

    探究3：取样品4.00 g进行如下实验。

    B中的溶液是____________________________；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36 g，且测得E中沉淀质量为6.0 g，则样品中Fe3O4的质量分数为________；实验装置中有一明显缺陷是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    (　　)

    A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等

    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L

    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__________。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________。

    A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

    _________________________________________________________________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    物质

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

    A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

    A．CaC2  B．N2H4

    C．Na2S2  D．NH4NO3

    Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)

    图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

    (a)

    (b)

    回答下列问题：

    (1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

    (3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)Cu原子的价层电子排布式为________。

    (2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO的立体构型为________。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4。下列说法正确的是(　　)

    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成了3种不同的氢键

    b．NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

    c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氮元素

    (4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图K33­4所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________

    个铜原子配位。

    图K33­4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

    A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

    C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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