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    炭雕（如图所示）是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附．取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体
    B、将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色
    C、将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体
    D、将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应
    考点：碳族元素简介
    专题：碳族元素
    分析：炭雕具有吸附性，说明炭雕为活性炭，其成分是C，
    A．活性炭完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
    B．活性炭具有吸附性；
    C．C具有还原性；
    D．活性炭具有吸附性．
    解答： 解：炭雕具有吸附性，说明炭雕为活性炭，其成分是C，
    A．活性炭完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以能使澄清的石灰水变浑浊，故A正确；
    B．活性炭疏松多孔，其表面积大，所以具有吸附性，将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色体现活性炭的吸附性，故B正确；
    C．C具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为Cu，故C正确；
    D．活性炭具有吸附性，将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料吸附氯气而使其颜色变浅，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了活性炭的性质，活性炭属于碳单质，具有吸附性、还原性，知道活性炭、二氧化硫、次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
    B、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
    D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正硼酸晶体中只存在氢键
    B、H3BO3分子的稳定性与氢键无关
    C、分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    D、含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是（　　）
    A、在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在
    B、硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的氢化物
    C、硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成SO2和NO2
    D、硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式表示的物质肯定存在同分异构体的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4O2
    C、C2H4
    D、C2H5Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（　　）
               O22-O2-O2O2+
    键长/10-12m149128121112
    键能/kl/molxya=494b=628
    A、成键时，电子数越多键能越大
    B、键长越短，键能越大
    C、成键所用电子数越少，键能越大
    D、成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
    ③熔点：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　　④沸点：H2O＞HF＞HCl．
    A、②④B、①③C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al203、Si02及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al2（OH）nCl6-n〕的流程如下：

    （1）粉碎煤矸石的目的是
     
    ；滤渣I的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为
     
    （填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为
     
    ；
    步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是
     
    ．
    （3）步骤②中加入适量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散质粒子大小在1nm?100nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是
     
    ；若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若0.1mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al（OH）3溶液时，吸 收热量a kJ．写出该过程的热化学方程式
     
    ．

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