下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_____________________________________________________ _____________________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________(填选项字母)。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为______________________ __________________________________________________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法________________________________________________________________________。
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已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
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容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A．X2为0.2mol/L B．Y2为0.4mol/L C． Z为0.3mol/L D． Z为0.4mol/L
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O
C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。
（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。
（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；
该金属元素的相对原子质量为 。
(5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________
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已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2
O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2
下列关于该反应的叙述不正确的是( )
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为95
B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为
mol
C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D．参加反应的水有
被氧化
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含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为__________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是____________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
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