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    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

    该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

    （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：

    。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为 。

    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有 (任写一种)。

    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 (填写序号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为 。

    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔))。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。____________________________________________________________________。

    ②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

    ______________________________________________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是 。

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾

    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验的叙述,正确的是( )

    A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出

    B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度

    C.用密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要计算并称量浓硫酸的质量

    D.用重结晶法提纯粗苯甲酸时，溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上，溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学一选修5：有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为________________________；

    （2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________；

    （3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；

    （4）关于物质C的下列说法正确的是___________________；

    A．遇三氯化铁发生显色反应 B．能够被氧化成醛类物质

    C．其一氯代有机产物两种 D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应

    （5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。对于该电池的说法不正确的是

    A．放电时负极上I－被氧化

    B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

    C．充电时阴极反应为LiOH＋e－= Li＋OH－

    D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

    （1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 （写化学式）。

    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。

    ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

    ①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列叙述正确的是

    A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量

    B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．该反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为

    A．+45kJ/mol

    B．+32.7kJ/mol

    C．-45kJ/mol

    D．无法计算

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