【题目】 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸(J)的一种工业合成途径：
已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
（2）
（3）
（4）
回答下列问题：
（1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称为 。
（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为 ，反应类型为 。
（3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体 。①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构
（4）下列说法正确的是 。
A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
B．I可以和新制的氢氧化铜反应
C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2
D．J和等物质的量的H2加成有两种产物
【答案】
（1）BrCH2COOH；溴原子、羧基
（2）CH3CH=CHCHO+
；加成反应
（3）
（4）ABC
【解析】
试题分析：A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛氧化生成D为CH3COOH，D发生信息中的取代反应生成E为BrCH2COOH，E与NaCN反应得到F，F发生水解反应得到丙二酸，则F为NC-CH2COOH，C发生信息中反应生成H，结合I的结构简式可知H为CH3CH=CHCHO．
（1）由上述分析可知，E的结构简式为BrCH2COOH，含有官能团的名称为：溴原子、羧基，故答案为：BrCH2COOH；溴原子、羧基；
（2）C和H在一定条件下合成l的化学方程式为：CH3CH=CHCHO+，反应类型为：加成反应，故答案为：CH3CH=CHCHO+；加成反应；
（3）满足下列条件山梨酸的所有同分异构体：①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构，有：，故答案为：；
（4）A．I含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有羟基、羧基可以发生取代反应，羟基相连碳原子相邻的碳原子上有H原子，能发生消去反应，故A正确；B．I含有羧基，能与新制的氢氧化铜发生中和反应，故B正确；C．I分子式为C7H10O5，可以改写为C7．5H2O，1mol I完全燃烧可以消耗7mol O2，故C正确；D．J分子内含有2个碳碳双键，和等物质的量的H2加成有三种产物，故D错误，故答案为：ABC。
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________________，E装置的作用______________________________。
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
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【题目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是
A. x=10时, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10时, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30时, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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【题目】6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
（1）Y在周期表中的位置是________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。
（4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，实验室制备甲的化学方程式是________， X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
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【题目】某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）
（1）A中所装试剂为铜片和 。（填试剂名称），导管F的作用是 。（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ，证明SO2具有 性。
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为 。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．蓝色的碘—淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因： 。实验验证： 。
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为 。
（6）指出上述装置中一处明显的不足： 。
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【题目】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是
A. ④是周期表中非金属性最强的元素
B. ①是周期表中原子半径最小的元素
C. ②④⑤在位于同一个周期
D. ①③两元素组成的化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
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【题目】硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)
（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。
（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，
实验结果记录如下：
I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。
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【题目】（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 。
（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为 ，其等电子体有 (至少2种)。
（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；
（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为
（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)
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【题目】 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ）
A．c（NH4+）与c（NH3H2O）之和始终保持不变
B．水的电离程度始终增大
C．
始终减小
D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7
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