练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（　　）
    A．金属铯的密度比金属钠小B．金属铯的熔点比金属钠高
    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水

    分析 同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，铯位于钠、钾下方，依据Na、K性质及同主族元素性质的递变规律和相似性推测Cs的性质，据此解答．

    解答 解：A．金属铯的密度比金属钠大，故A错误；
    B．同主族金属单质熔沸点从上到下熔沸点逐渐降低，铯的熔点低于钠，故B错误；
    C．同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，钠与冷水剧烈反应，铯性质强于钠，所以与H2O能更剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
    D．碳酸钠、碳酸钾均为易溶性碳酸盐，同主族元素 性质具有相似性，所以碳酸铯为易溶于水的盐，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉元素周期律、同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
    （1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
    （2）将所得固体置于足量的4mol•L-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL．取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL．
    己知：
    ①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
    ②Na2S2O3 与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    （1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶．
    （2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖．
    （3）滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg•mL-1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（　　）
    A．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
    B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
    C．若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
    D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．y轴表示的可能是电离能
    B．y轴表示的可能是电负性
    C．y轴表示的可能是原子半径
    D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）D 物质的俗名为赤铁矿，H 与 I 反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （2）C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为铝热反应，写出该反应化学方程式并用单线桥表示电子
    转移
    （3）写出 F→G、G→J 的化学方程式：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）A→H 的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同
    B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D．若用2.24LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为0.8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据实验操作过程，将表格补充完整
    操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
    FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
    Fe（OH）2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
    KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
    盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量先无沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制备硫酸的反应是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，如何找出FeS2与H2SO4的关系式？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案