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    4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：
    ANa，BAl，CSi，DP，ES
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

    分析 C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P；A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为Al元素，A为Na元素；E的最外层电子为10-3-1=6，E的原子序数大于13，则E为S，然后结合元素性质和元素周期律知识来解答．

    解答 解：C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C为Si；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D为P；A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为Al元素，A为Na元素；E的最外层电子为10-3-1=6，E的原子序数大于13，则E为S，
    （1）由以上分析可知A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为S，
    故答案为：Na；Al；Si；P；S；   
    （2）A为Na，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，B为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：容量瓶规格选择错误、移液没用玻璃棒引流
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BC
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是1000mL，80g（填序号）A
    A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
    C．任意规格，72g                   D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）用电子式表示AE2．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞SiH4（填写化学式）．
    （6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在常温下，将4.0克氢氧化钠固体溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳气体形成钠盐溶液．请问，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收该条件下的二氧化碳气体质量4.4g．（不考虑二氧化碳与水的反应及溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，反应：N2+3H2?2NH3在容积为2L的密闭容器中进行，5min内NH3的物质的量增加0.1mol，则这段时间内的反应速率是（　　）
    A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（CH3COO-）c（CH3COOH）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{100℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    D．工业上通过苯与乙烯反应获得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中全部被吸收．求合金中铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．判断下列关于电解槽的叙述正确的是BCDEG
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应．
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
    E．电解熔融氯化钠的装置中，Na+向阳极移动
    F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
    G熔融电解质的导电是化学变化，金属导电是物理变化
    H．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    I．电极本身一定被消耗
    J．需耍通电才可进行的有：电解、电离、电镀．

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