某温度下.将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题:⑴计算该温度下的平衡常数K,⑵计算该条件下N2的转化率,⑶如起始时N2的物质的量为8mol.其它条件不变.则N2的转化率 ,H2的转化率 (上述两空选填“增大 .“减小或“不变 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N₂的转化率；
⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑴K=1（3分） ⑵ 50% （3分）（3）减小、增大（各3分）

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
① 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄﹑t₅﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是
t₄ t₅ t₇ 。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)

H₂(g)+I₂(g) 达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡时HI的分解率α_A α_B；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定温度下，将2molN₂和6molH₂充入固定容积的密闭容器中，发生

N₂(g)＋3H₂(g)          2NH₃(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———       "
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、   ————————。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深

D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡
CH₃COOH