Question

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故A正确；B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1，故B正确；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故C正确；D、常温下，浓度为0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3-电离程度大于水解程度，HSO3-和水都电离出氢离子，只有HSO3-电离出SO32-，所以c（SO32-）＜c（H+），故D错误。

考点：本题考查离子浓度比较。