Question

Ag₂Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag₂Se+Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O关于该反应下列叙述正确的是（　　）

• A、AgCl作氧化剂
• B、6mol NaOH参加反应转移6mol e^-
• C、氧化剂与还原剂的质量比为1：2
• D、被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag₂Se+Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O中，Se元素的化合价由0降低为-2价，Se元素的化合价由0升高为+4价，以此来解答．

解答： 解：A．只有Se元素的化合价变化，AgCl不是氧化剂，故A错误；
B．由Se元素的化合价升高可知，6mol NaOH参加反应，1molSe作还原剂，转移1mol×（4-0）=4mol e^-，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂均为As，质量比为2：1，故C错误；
D.2个As被还原与1个As被氧化转移电子守恒，则被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．