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    14．下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）
    A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
    C．CH4D．CH4与H2的混合气体

    分析 A具有干燥剂的作用，可吸收水分．其增加了9g，则为水的质量，则可求氢元素的质量；B可以吸收酸性气体，其增加了11g，则为二氧化碳的质量，则可求碳元素的质量；由碳、氢元素的质量比，根据n=$\frac{m}{M}$计算出C、H的物质的量，再计算出二者物质的量之比，根据计算结构进行判断．

    解答 解：设该碳氢化合物的化学式为CxHy，
    氢元素的质量为9g×$\frac{2}{18}$×100%=1g，物质的量为：$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，
    碳元素的质量为11g×$\frac{12}{44}$×100%=3g，其物质的量为：$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，
    该有机物分子中含有C、H的物质的量之比为0.25mol：1mol=1：4，
    选项中满足条件的只有C，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
    A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
    （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
    （3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．反应（1）中x=6
    B．反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5
    C．反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH
    D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数的表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
    A．所用NaOH已经潮解
    B．向容量瓶中加水未到刻度线
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．称量时误用“左码右物”
    （3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应
    B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
    C．做氧化剂的物质不能是还原剂
    D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用废铁屑（含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质）制取铁红的流程如图，回答下列问题：
    （1）浊液B中一定含有常见的难溶物C（填化学式），热碱液的作用除去油污；
    （2）溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；
    操作II由浊液E得到80.0g Fe2O3按操作顺序应为：CED→冷却→称量；（选择合适的选项）
    A．蒸发      B．烘干     C．过滤      D．灼烧      E．洗涤
    （3）在C溶液加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2+已经反应完全的试剂是D；
    A．氯水     B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．KMnO4酸性溶液．
    （4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；则浊液E中Fe3+的物质的量浓度是4.0×10-8mol/L；
    （5）若原铁屑质量100.0g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0g，则铁屑中铁的利用率为80%．

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