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    已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

         A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

         B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

         C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

         D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

    回答下列问题：

    （1）①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是____________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________________________________。

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。

    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。

    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是

        A．SiX4难水解                      B．SiX4是共价化合物

        C．NaX易水解                     D．NaX的熔点一般高于SiX4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

    元素

    元素的性质、用途或原子结构信息

    Q

    原子核外有6个电子

    R

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性

    Y

    第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小

    Z

    单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

    请根据表中信息回答下列问题：

    (1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

    (2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)，其晶体类型为________。

    (3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________，组成的另一物质所含化学键类型为__________________。

    (4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________________。

    (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

    B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

    C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

    D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（        ）

    A．1∶1∶2          B．2∶1∶3          C．6∶3∶2          D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1) 2molO3与3 molO2的质量之比___________，分子数之比__________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比_______________，体积之比____________________。

        (2) O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与____________L Cl2的消毒能力相当。

    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，己知同温同压下l 0 mL A受热分解生成15 mLO2和10 mL F2，则A的化学式为____________推断的依据为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位

    B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

    C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目

    D．1 mol H2O中含有10 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

    请回答以下问题：

    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　       　　；

    （2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。

    ①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为

    　　 　                                                                     　；

    ②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为

    　　 　                                                                     　；

    ③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为　　 　　 。

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