下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．红磷比白磷稳定 C．S ΔH1 S ΔH2 则ΔH1>ΔH2 D．CO+H2(g) ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．红磷比白磷稳定

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

解析：由图可知：石墨的能量比金刚石低，故A项正确；白磷比红磷的能量高，白磷不如红磷稳定，B项正确；C项中应是ΔH1<ΔH2，不能忽略ΔH1和ΔH2均带“－”号；D项中该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错误。

答案：AB

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

(4)碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

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合成橡胶的原料和单体分别是(　　)

A．石油、天然气；二烯烃、烯烃

B．沼气；烯烃

C．裂化气；乙烯

D．焦炉气；甲烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H22NH3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

C．工业上可用氯化钠制备化肥NH₄Cl

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l) ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为

。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

请写出该电池的负极的电极反应式。

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为

mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

(1)试剂a是__________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是____________。

(2)③的反应类型是______________。

(3)心得安的分子式为______________。

(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：

C₃H₈XY试剂b

反应1的试剂与条件为____________，反应2的化学方程式为____________________________________________，反应3的反应类型是__________。(其他合理答案也可)

(5)芳香化合物D是1萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E(C₂H₄O₂)和芳香化合物F(C₈H₆O₄)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为____________________；

由F生成一硝化产物的化学方程式为________________________________________________________________，该产物的名称是________________。

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