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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B、B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1C、B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞BD、B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
    分析：因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；
    又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；
    C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝，A为硼，D为钠；
    若D的最外层电子数为2，则C为硫，A为氧，显然不合题意，
    根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．
    解答：解：因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；
    又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；
    C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝，A为硼，D为钠；
    若D的最外层电子数为2，则C为硫，A为氧，显然不合题意，所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，
    A．A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；
    B．B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O中阴、阳离子的个数比为1：2，故B错误；
    C．B、C、D三种元素的简单离子分别为O2-、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2-＞Na+＞Al3+，故C错误；
    D．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO2，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素名称分别是：
    A
    碳
    碳
    ，C
    硅
    硅
    ，D
    钠
    钠
    ．
    （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    ．
    （3）B、C形成化合物属
    原子
    原子
    晶体．
    （4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）画出元素D的离子结构示意图：
    ．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
    O3
    O3
    ．（填化学式）
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
    H2O＞CH4＞SiH4
    H2O＞CH4＞SiH4
    （填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
    ．
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．

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