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    【题目】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

    C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

    【答案】A

    【解析】

    甲酸是一元酸，酸浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；

    溶解性与电解质强弱无关，故B错误；

    完全反应与强弱无关，故C错误；

    相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，故D错误。

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    A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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    己知：NaBiO3不溶于冷水，在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-

    （1）I、II目的是___________。

    （2）实验室中操作④的名称为_______________。

    （3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。室温下，II中需调节溶液pH范围为___________(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全)。

    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式_____________。

    （5）IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是_____________(结合化学方程式回答)。

    （6）写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，则生成的溶液中离子浓度关系为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )。

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    【题目】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )

    A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

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    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

    A．

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

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    【题目】（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。

    （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

    A. 是amL B.是（50-a）mL

    C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

    滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I：称取样品1.500g。

    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    （1）根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

    A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。

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