Question

常温下，若取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题；
（1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值为

 

．
（2）混合液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（3）如何用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液的pH值

 

．
（4）混合液中 C（Na⁺）-C（A^-）=

 

mol/L，C（OH^-）-C（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者的物质的量相同，恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，说明NaA水解呈碱性；
（3）用滴有试液的试纸与标准比色卡对比；
（4）根据电荷守恒和质子守恒及pH分析．

解答： 解：（1）0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，
故答案为：13；
（2）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）由电荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，由质子守恒知c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），
则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；1×10^-8．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析，题目难度中等．