Question

下列说法正确的是

A．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1

D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3

Answer 1

：AD

试题分析：A中MnO₂化合价降低做氧化剂；HCl化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化。所以A正确。
B．从反应中2molH₂S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO₂做氧化剂被还原得到还原产物1molS；所以B错误。
C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应。所以C错误。
D．反应中NH₄⁺中的N由﹣3价升至0价，发生氧化反应；NO₃^﹣中的N由+5价降至0价，发生还原反应；所以D正确。
点评：掌握氧化还原反应概念判断及相关计算。