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    将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
    A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L
    C

    试题分析：当溶液中的酸碱中和呈中性时，溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，即n(NH3·H2O)= n(HCl)，1.2 L×6mol/L=V(NH3·H2O)×10mol/L，V(NH3·H2O)= 0.72L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

    Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
    Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
    实验现象：
    ①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
    ②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为______；
    （2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
    （3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
    （4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C．与盐酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
    D．相对分子量：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应中，能得到单质铝的是
    A．Al2O3与盐酸反应B．Al2O3与NaOH反应
    C．高温下灼烧Al(OH)3D．电解熔融Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    (12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

    请填写下列空白：
    （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            （写元素符号）。
    （2） 写出物质C、G的化学式：C        ，G          。
    （3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①：                        。反应④：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质或应用均正确的是
    A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
    B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
    D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		鉴别Al3+和Fe3+
    		分别加入过量NaOH溶液
    B
    		比较Fe和Cu的金属活动性
    		分别加入浓硝酸
    C
    		证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
    		将褪色后的溶液再加热
    D
    		分离乙酸乙酯和乙酸
    		加饱和NaOH溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
    后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的
    磁性氧化铁外，还有一种可能原因是　                       。
    ② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用            （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为　                         。
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
    实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号
    		温度/℃
    		H2SO4体积/mL
    		KI溶液体积/mL
    		H2O体积/mL
    		淀粉溶液
    / mL
    		出现蓝色时间 /s
    A
    		39
    		10
    		5
    		5
    		1
    		5
    B
    		TB
    		10
    		5
    		5
    		1
    		没出现蓝色
    C
    		5
    		10
    		5
    		5
    		1
    		39
    D
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		t
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是              。
    ②A—C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是                      。
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是                                   。
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标。
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结
    论             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是
    A．相同条件下，产生气体的体积相等
    B．生成的铝的化合物的物质的量相等
    C．消耗酸和碱的物质的量相等
    D．相同条件下，转移的电子数相等

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