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    15．以下能级符号正确的是（　　）
    A．5sB．2dC．3 fD．1p

    分析 根据第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．

    解答 解：S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：A．

    点评 本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则X+的核外电子数为（　　）
    A．m-nB．m+nC．m-n-1D．m-n+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（　　）
    A．是主族元素
    B．是ⅡA族或ⅡB族元素
    C．是金属元素
    D．无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一种无色液态有机物具有下列性质：
    ①能与钠反应生成氢气  ②与碳酸钠反应，放出气体  ③其蒸气对氢气的相对密度为37
    （1）推断该有机物属于哪一类有机化合物羧酸．
    （2）计算该有机物的相对分子质量、分子式．
    （3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式CH3CH2-COOH、、、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂．实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体．为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．滴定时必须选用的仪器有（　　）
    A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
     C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为C．（填字母标号）
    A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
    ②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v正（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
     实验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1
     ① 350 1.20 5.80 124
     ② 280 1.20 5.80 124
     ③ 280 1.20 5.80 82
    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式在放电时空气中的N2和O2反应NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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