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某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%,A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍.在常温下,该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀,1mol A恰好跟3mol Br2反应.
(1)求A的分子式
 

(2)写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式.
 

(3)写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式.
 
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:计算题,有机化学基础
分析:(1)先计算出A的相对分子量,再根据碳和氢的含量计算出分子中含有C、H的数目,再确定含有的另一种元素的原子量,再根据题干信息确定该有机物的分子式;
(2)浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成2,4,6-三溴苯酚,据此写出反应的化学方程式;
(3)苯酚酸性大于碳酸氢根离子,苯酚能够与碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢根离子.
解答: 解:(1)A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍,A的相对分子量为:16×5.9=94.4,
A中含有C原子个数为:
94.4×76.6%
12
≈6,含有H原子个数为:
94.4×6.4%
1
≈6,A中含有的另一种元素的原子量为:94.4-12×6-1×6=16.4,该有机物分子中还可能含有O元素,再根据该有机物与浓溴水反应生成白色沉淀,1mol A恰好跟3mol Br2反应,可以确定该有机物为苯酚,所以该有机物分子式为:C6H6O,
故答案为:C6H6O;
(2)浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成2,4,6-三溴苯酚,反应的方程式为
故答案为:

(3)苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
故答案为:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
点评:本题考查了有机物分子式的确定的计算、化学方程式的书写,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性质,明确确定有机物分子式、结构简式的方法,能够正确书写常见的有机反应方程式.
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将物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液中微粒浓度关系正确的是(  )
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周期,第
 
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①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图,它的化学式是
 

②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
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2
3
.则绿色晶体的化学式为
 
,该配合物中的配位体是
 

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水的电离平衡曲线如图所示:
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为
 

(2)100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是
 

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某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱,他采用了如图所示的装置.请回答:
(1)仪器a的名称是
 
,应盛放下列试剂中的
 

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(2)仪器b的名称是
 
,应盛放下列试剂中的
 

A.碳酸钙   B.硫酸钠   C.氯化钠   D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是
 
,如果看到的现象是
 
,证明b中反应产生了
 
,即可说明
 
 
酸性强,
 
 
非金属性强,b中发生反应的离子方程式为
 

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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式:H2A→H++HA-;HA-?H++A2-回答下列问题:
(1)Na2A溶液显碱性理由是:
 
(用离子方程式表示)
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D.c(Na+)═2c(A2-)+2c(HA-
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C.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
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现有下列各组物质:
①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2  ④
 
1
1
H2O
 
2
1
H2O
   ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH33
 
235
92
A
和质量数为238中子数为146的原子    ⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2
按要求用序号填空
(1)属于同系物的是
 

(2)属于同分异构体的是
 

(3)属于同位素的是
 

(4)属于同素异形体的是
 

(5)属于同种物质的是
 

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