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    已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列问题：

    （1）该反应中的还原产物的化学式是            ，氧化产物的化学式是            。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）        →            。

    （3）该反应的离子方程式为：                                         。

    （4）标出该反应电子转移的方向和数目

                                                                            

    （5）如反应转移了0.3mol电子，则           （填“溶解”或“生成”）的铁的质量为             。

     

    （1）Fe Cl2；FeCl2；（各1分）

    （2）FeCl3；FeCl2。（各1分）

    （3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）。

    （4）    用单线桥表示也可（2分）

    （5）溶解（2分）;8.4。（2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子的核内无中子；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍且B、C、D同周期并相邻；D与G同主族；E、F、G同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两之间都可以相互反应生成盐和水．请回答下列问题：
    （1）D的简单阴离子的结构示意图是
    ；F元素在周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA
    第3周期第ⅢA
    ．
    （2）D、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为
    O 2-＞Na+＞Al 3+
    O 2-＞Na+＞Al 3+
    （用离子符号表示）；证明B、G非金属性强弱的实验方法和现象是
    向Na2CO3溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体
    向Na2CO3溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体
    ．
    （3）D与A按1：1原子个数比组成的化合物的电子式为
    ；D与E按1：1原子个数比组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
    ．
    （4）由D、F、G组成的一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是
    Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀
    Al 3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀
    （用离子方程式及必要的文字说明）．
    （5）工业上常用A、C元素组成的一种常见气态化合物经过三步反应来制取硝酸，则第一步反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；将G元素的一种常见气态氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中，反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）请参考下述数据填空和回答问题：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
    沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    ．
    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
    则该化合物的化学式可表示为
    MgB2
    MgB2
    ．
    （3）写出Cu+的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10；
    1s22s22p63s23p63d10；
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    ．
    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．中心离子Cu2+的配位数是5
    B．N原子均采用sp2杂化
    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
    D．熔点很高，硬度很大．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省湘中名校高三9月第一次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
    ①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：
    (1）写出G→H的化学方程式为________________________；
    此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                 ；
    (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
    (3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
    (4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
    (5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C
    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          
    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

    （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。

    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________________________。（用离子符号表示）。

    （3）A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有____________（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式________________________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。

    （5）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_________________。

    （6）某BC和BC2的混合气体，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：________________________________________________。

     

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