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    2．A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（　　）
    A．若A为碳单质，则B可以用来灭火
    B．若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解
    C．若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性
    D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应

    分析 A．若A为碳单质，则D是O2，则B为CO，C为CO2；
    B．若A为AlCl3，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠；
    C．若A为NaOH，D是CO2，则B为Na2CO3，C为NaHCO3；
    D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2．

    解答 解：A．若A为碳单质，则D是O2，则B为CO，C为CO2，二氧化碳可以用于灭火，CO具有可燃性，不能灭火，故A错误；
    B．若A为AlCl3，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故B正确；
    C．若A为NaOH，D是CO2，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C正确；
    D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，Fe与氯化铁反应得到氯化亚铁，反应I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，注意掌握中学常见连续反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验安全的叙述中正确的（　　）
    A．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且对尾气进行吸收处理，防止中毒或污染大气
    B．酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭
    C．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气
    D．实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中的，c（Cl-）与50mL、1mol/L的 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液B．75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
    C．100mL 1.5mol/L 的KCl溶液D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
    （1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
    （2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：


    时间
    浓度（mol?L-1）
    温度    		10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离          b．降低反应温度
    c．增大体系压强                           d．使用高效催化剂
    ②在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
    ③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
    ④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
    强为起始压强的一半，该条件下H2的转化率为80%．
    （3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2和N2O4之间发生反应：2NO2?N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线．
    （2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，则乙中反应更快．
    （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L．min），该反应最大限度时，Y的转化率60%，计算该反应的平衡常数是8.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2，CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：
    二甲醚合成反应：
    （i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化学方程式表示）．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响？该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw•h=3.6×106J）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据以下几个反应：
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （II）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色
    实验二（I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （II）再加入少量H2O2溶液．    		无明显实验现象
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液．
    （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色
    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次．
    （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液．    		上层溶液无色
    下层溶液为黄色
    无明显实验现象
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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