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    9．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素不能与NaOH溶液反应
    C．反应②原子利用率为100%
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．青蒿素中含有酯基和醚键，酯基能和NaOH反应；
    C．加成反应时原子利用率为100%；
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应时，酯基水解生成羧酸钠和醇羟基．

    解答 解：A．根据结构简式知，其分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．青蒿素中含有酯基和醚键，酯基能和NaOH发生水解反应，故B错误；
    C．反应②为加成反应，原子利用率为100%，故C正确；
    D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应时，酯基水解生成羧酸钠和醇羟基，所以得不到青蒿琥酯钠，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查羧酸、酯基及加成反应，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
    C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存
    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C．一定温度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

    （1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为．
    （2）非金属性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
    （3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为SCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐的种类繁多，用途广泛．
    （1）NaCl可用作调味品．
    （2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥，它能显著提高土壤中N、P元素的含量，促进植物生长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于反应2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）
    A．v（A）=30mol•L-1•min-1B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
    C．v（C）=48mol•L-1•min-1D．v（D）=1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3
    ②Al2O3
    ③Al（OH）3
    ④Al         
    ⑤Na2CO3．
    A．①②③④B．③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）
    A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
    B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭
    C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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