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    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．
    分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；
    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；
    Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．
    解答：解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；
    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；
    Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．
    （1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y2X2含有σ键3mol或3×6.02×1023个，
    故答案为：sp杂化；3mol或3×6.02×1023个；
    （2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH3分子存在氢键；
    （3）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N2O；
    （4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=
    1
    8
    ×8+
    1
    2
    ×6    =4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，
    故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．
    点评：本题考查了物质结构，涉及原子杂化方式的判断、氢键、等电子体等知识点，这几个知识点都是高考的热点，注意这些知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江苏）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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