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现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答:
(1)画出D的单质分子的电子式
 

(2)画出A的原子结构示意图
 
,B的离子结构示意图
 

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
 
 

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:
 
;氧化性:
 

(5)写出E与冷水反应的化学方程式:
 
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体,则A为氧元素;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱,则B为铝元素;
③B为铝元素,C+离子比B3+离子多8个电子,则C为钾元素;
④C与D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色,则D为碘元素;
⑥C为钾元素,E、C同主族,且E比C多两个电子层,则E为Cs元素.
解答: 解:现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体,则A为氧元素;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱,则B为铝元素;
③B为铝元素,C+离子比B3+离子多8个电子,则C为钾元素;
④C与D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色,则D为碘元素;
⑥C为钾元素,E、C同主族,且E比C多两个电子层,则E为Cs元素.
(1)由上述分析可知,D为碘元素,D的单质分子的电子式为 ,故答案为:
(2)A为氧元素,原子核外有2个电子层,最外层电子数为6,对应的原子结构示意图为,B是铝元素,铝离子有2个电子层,核内质子数为13,最外层有8个电子,铝离子结构示意图,故答案为:
(3)Al2O3为两性氧化物,既可与酸反应,也可与碱反应,反应的离子方程式分别为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)B是铝元素,C为钾元素,D是铯元素,位于不同周期,离子的电子层数越多,半径越大,则有Cs+>K+>Al3+;金属性Al<K<Cs,所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+>K+>Cs+
故答案为:Cs+>K+>Al3+;Al3+>K+>Cs+
(5)Cs与水反应类似于钠与水的反应,方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑,故答案为:2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑.
点评:本题以元素推断为载体,考查原子结构示意图、电子式、离子方程式、氧化性强弱比较,难度不大,推断元素是关键,注意基础知识的掌握.
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B、标准状况下,1 L水所含分子数为 
NA
22.4
C、标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA
D、常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①该反应中的氧化剂是
 
,还原剂是
 
,每生成1mo1Na2FeO4转移
 
mo1电子
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
 

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O.
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
 

②每生成1molFeO42-转移
 
mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为
 
mo1.

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有三种固体物质和五种溶液:固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜;溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液.它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下:
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气;
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水.
试推断溶液A、B、及固体乙、丙的名称.
A、
 
;  B、
 
; 乙、
 
;  丙、
 

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新型超铁电池的电极材料A是仅由K、Fe、O三种元素组成的暗紫色化合物,具有强氧化性.在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行如图1实验:
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(2)化合物A与H2O反应的化学方程式为:
 

(3)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
 
.A.苯酚       B.KOH   C.亚硫酸钠D.Fe(NO33
(4)工业上常用电解法制备A.装置如图2,其中铁片作阳极,KOH溶液作为 电解质溶液,写出阳极的
电极反应式:
 

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(1)写出化学式A1
 
,A2
 
,B1
 
,B2
 

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 

(3)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 

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(1)用PH试纸检验溶液,呈强酸性,可以排除
 
存在
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的存在.
(3)取部分上述碱性溶液,加入少量碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,可排除
 
的存在.
(4)根据以上实验确定:该溶液中肯定存在的离子是
 
:可能存在的离子是
 

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