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    7．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．氯化钠可用作调味剂
    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．常温下，可用铝制容器储运浓硫酸

    分析 A．氯化钠具有咸味；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
    C．明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，具有吸附性；
    D．常温下，浓硫酸具有强氧化性，能够使铝钝化．

    解答 解：A．氯化钠具有咸味，可用作调味剂，故A正确；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，氧化钠不具有此性质，故B错误；
    C．明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，具有吸附性，可以吸收水中杂质，具有是净水作用，故C正确；
    D．常温下，浓硫酸具有强氧化性，能够使铝钝化，形成致密氧化膜，可以阻止反应进行，所以可用铝制容器储运浓硫酸，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：该反应是放热反应．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．

    用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；
    用以验证第二条结论的实验方法是：将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．
    （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
    试剂：MnO2；
    现象：气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃．
    （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）B（填序号），理由是防止气体冷却时发生倒吸现象．
    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为500mL（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对  的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生缩聚反应
    B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
    C．该物质遇FeCl3溶液显色
    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．蒿甲醚为我国发现的一种有效的新型抗疟药，该物质为青蒿素的衍生物，青蒿素和蒿甲醚的结构简式如图．下列有关青蒿素和蒿甲醚的说法正确的是（　　）
    A．蒿甲醚的相对分子质量为295
    B．蒿甲醚结构中含有两个酯基
    C．二者互为同分异构体
    D．二者均既具有氧化性，又具有还原性

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    12．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时观察液面俯视
    D．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外

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    16．关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判断正确的是（　　）
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    17．有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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