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    【题目】下列实验能达到目的的是

    A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热

    B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

    C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

    D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

    【答案】D

    【解析】A．蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，故A错误；B．生成氯化钠，引入新杂质，应加入硫酸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D．铜与盐酸不反应，而镁、铁可反应，可用于除杂，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是：

    A. 6429Cu的核电荷数为29B. 6429Cu的质子数为64

    C. 6429Cu的质量数为35D. 6429Cu的核外电子数为35

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似
    B.醇与所有酸的反应都是酯化反应
    C.有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应
    D.两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离或水解方程式书写正确的是（ ）
    A.NaHCO3═CO32﹣+H++Na+
    B.S2﹣+H2OH2S+2 OH﹣
    C.H3PO43H++PO43﹣
    D.NH3H2ONH4++OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

    （1）Y和X的浓溶液反应的条件是 ， 若无该条件，反应将很难进行，其原因是 ．
    （2）写出F﹣→G+X的离子方程式： ．
    （3）L转化为I的化学方程式是 ．
    （4）在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是 ．
    （5）将Cu放入0.1molL﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.5mol H3PO4的质量是___________，含有____________个H3PO4分子；同温、同压下等质量SO2和SO3它们所占的体积比为__________，所含氧元素的质量之比为______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

    （1）写出加入6g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式_________________________

    （2）若b > 6，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是_________________

    （3）若b = 6，则a= _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
    A.2.25 molL﹣1
    B.2 molL﹣1
    C.1.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B. 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

    C. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

    D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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