Question

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为Cu（NO₃）₂溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的

 

棒，乙池中的

 

棒．
②乙池中阳极的电极反应式是

 

．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式

 

．
②甲池中碳极上电极反应式是

 

，乙池碳极上电极反应属于

 

（填氧化反应、还原反应）．
（3）将乙池的电极换成惰性电极，溶液换成AgNO₃，当一电极生成标准状况气体22.4升，另一电极质量增加

 

克．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液时，两极分别生成银和氧气，据电子守恒解答．

解答： 解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，故答案为：碳；铁；
②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；氧化反应；
（3）用惰性电极电解AgNO₃溶液时，两极分别生成银和氧气，阳极电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成22.4L氧气，转移4mol电子，阴极电极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag，据电子守恒，生成Ag4mol，阴极增重4mol×108g/mol=432g，故答案为：432．

点评：本题考查原电池和电解原理，明确工作原理及发生的电极反应是解答的关键，注意电极的判断和电子守恒的应用，题目难度中等．