【题目】3—丙基—5,6—二羟基异香豆素的一种合成路线如图:
已知:Ⅰ.;
Ⅱ.Ph3P
Ph为苯基,Bu为CH3CH2CH2CH2—,t—Bu为(CH3)3C—,R1~R4为烃基或H
(1)A中含氧官能团的名称为____和___。
(2)E→F的反应类型为__。
(3)D的分子式为C14H18O4,写出其结构简式:___。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___(只写一种)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和Ph3P为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】羧基 醚键 消去反应(消除反应) 或
【解析】
结合A的结构简式确定A中含有的官能团;根据E、F分子的结构简式,E→F的反应类型为消去反应;在书写C的一种同分异构体同时满足的条件,确定分子中含有苯环、酚羟基、酯基,如果要是苯环上含有两个取代基时,两种基团是对位关系,若是三个取代基,三个取代基位于相间位置,并且其中两个取代基为CH3COO—,另一个取代基为酚羟基;结合题中的已知信息进行有机合成路线的设计,先观察原料有机物为和Ph3P,目标产物为,然后与氢气发生加成反应生成,在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成,在一定条件下发生催化氧化生成,另外,结合已知条件Ⅱ,与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成。
(1)A结构简式为,A中含有的官能团为羧基、醚键;
(2)结合E、F的结构简式,F的分子式比E的分子式少两个氢原子,并且F的结构简式比E的结构简式多一个碳碳双键,所以E→F的反应类型为消去反应;
(3)结合C、E的结构简式以及已知条件Ⅱ,D的结构简式为;
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明该分子中含有苯环另外还含有酚羟基;②碱性水解后酸化,两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢,说明该物质中含有酯的基团,所以满足条件的C的同分异构体为或;
(5)与氢气发生加成反应生成,在氢氧化钠水溶液中在加热的条件下水解生成,在一定条件下发生催化氧化生成,另外,结合已知条件Ⅱ,与在t-BuOK/t-BuOH的条件下反应生成,合成路线为: 。
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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______,烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。
(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为____________,该装置的作用是_______。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号),实验现象为____________,该反应的离子方程式是_____________,该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁,铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子的电子层数相同,氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出该装置中所发生反应的离子方程式:_____________。
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【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的________(填字母)。
A.硬度适中
B.密度适中
C.在自然界里都可得到纯净的单质
D.不活泼性
(2)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是________(填字母)。
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
A.①② B.①②③
C.②④ D.①③④
(3)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800 ℃,得到金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是________,有关化学方程式为__________________________
(4)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是________(填字母)。
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外表
(5)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式:_____________。
(6)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物反应的化学方程式:__________________________________________
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【题目】一定温度下,对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CB.容器内的压强不再变化
C.D.C的体积分数不再变化
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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =—373.20kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强
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【题目】ClO2广泛用于水处理、纸浆漂白等。
(1)制备ClO2原料有NaClO2等,产生的ClO2(g)用蒸馏水吸收得到吸收液A。
①ClO2中氯元素的化合价为___。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2),写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式:___。
(2)碘量法测定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度的主要实验步骤如下:
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应:2ClO2+2KI=2KClO2+I2,Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,发生反应:KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据,计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度___(单位g·L-1,写出计算过程)。
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【题目】铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如表(气体体积均在标准状况下测定)。
① | ② | ③ | |
铝热剂质量/g | 7.5 | 15.0 | 20.0 |
气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
计算:
(1)NaOH溶液物质的量浓度_______
(2)该铝热剂中铝的质量分数_______
(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。_______
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【题目】常温下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],保持温度和溶液体积不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.0.01mol·L-1HR溶液的pH约为4
B.随着氨气的通入,逐渐减小
C.当溶液为碱性时,c(R-)>c(HR)
D.当通入0.01 mol NH3时,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】某有机物的结构简式如下图,该物质不应有的化学性质是( )
①可燃烧;②可与溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可与NaHCO3溶液反应;⑤可与NaOH溶液反应;⑥1mol该有机物与Na反应生成2molH2
A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥
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