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    下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A、用CCl4可擦去圆珠笔油渍
    B、蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
    C、烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
    D、用食醋来除水壶里的水垢
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，
    A、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，两者互溶；
    B、蚂蚁蛰咬处含蚁酸，利用酸碱中和反应知识解释；
    C、乙酸和乙醇发生酯化反应；
    D、强酸制弱酸（相对强弱）．
    解答： 解：A、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，没有新物质生成，故A正确；
    B、蚂蚁蛰咬处含蚁酸，稀氨水呈碱性，在蚂蚁蛰咬处涂抹稀氨水能发生酸碱中和反应，有新物质生成，故B正确；
    C、少量食醋和黄酒分别含有乙酸、乙醇，两者能发生酯化反应，有新物质生成，故C错误；
    D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，有新物质生成，故D错误．
    故选A．
    点评：化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
    C、NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
    D、
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm互为同位素，中子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+aQ（气），2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误是（　　）
    A、平衡时X的浓度为0.2mol?L-1
    B、a的值为2
    C、反应速率v（Y）=0.3mol?（L?min）-1
    D、Y的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、11g T216O含有的中子数为6NA
    B、1mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
    C、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D、标准状况下，2.24L H2O所含共价键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    B、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
    C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
    D、在元素周期表中有些元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述不正确的是（　　）
    A、福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
    C、凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
    D、钠原子L层共有8种运动状态不同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它的可能结构分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定中和热实验装置如图：
    （1）若实验测得稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
    ①下列说法正确的是：
     

    A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    ②若将NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）2溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：
     

    （2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：
    温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1
     
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/（g?℃），则中和热△H=
     
    kJ/mol（小数点后保留1位）．上述实验结果的数值与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     

    A．实验装置保温隔热效果差
    B．在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
    C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定Na0H溶液的起始温度后直接测定H2S04溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将Mg3（Si4O10）（OH）2改写成氧化物的形式为
     
    ．
    （2）写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．

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