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    某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱

    ①连接仪器、        、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

    ②装置A中的试剂是        ；

    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                        。

    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性

    ①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是                        ；

    ②若过量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是                                ；

    ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

     

     

     

    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式                                。

     

    【答案】

    （1）①检验装置的气密性（1分）

    ②酸性KMnO4溶液（或品红溶液）（1分）

    ③A中酸性KMnO4溶液（或品红溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀（2分）

    （2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）

    ②SO2+OH-=HSO3-（1分）

    ③

     

     

     

     

    BaSO4

    BaSO3

    Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①确保整个实验装置不能漏气，故要检验装置的气密性；②要除去二氧化硫对后面的干扰，故用酸性KMnO4溶液（或品红溶液）检验是否含有。③A中酸性KMnO4溶液（或品红溶液）不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，由于发生的是复分解反应，较强酸可以生成较弱酸。（2）①证明二氧化硫的氧化性，硫的化合价要降低，故可以通过反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O证实。②由于二氧化硫过量，故发生反应SO2+OH-=HSO3-。③氯水中的氯气有强的氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，故反应为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。氨水呈碱性能和二氧化硫反生相当于酸碱中和反应，生成了亚硫酸根离子会和钡离子结合成BaSO3沉淀。

    考点：考查元素化合物中元素非金属性，氧化性强弱的判断，通过设计实验考查分析推断和原理分析的能力。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如图：
    方案一：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
    Ⅱ
    Ⅱ
    ，理由是
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
    ．
    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ，
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
    ．
    方案二：

    请回答下列问题：
    （5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
    ．
    （6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    亚铁离子易被氧化为三价铁离子
    ，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对
    方案一
    方案一
    更合理，理由是
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
    （一）FeSO4?7H2O的制备
    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4?7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
    ⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是
     
    ．
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
     
    ．
    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是
     
    ．
    （二）探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物
    已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，该小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：精英家教网
    实验过程：
    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；
    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
    （4）实验结果分析
    结论1：B中收集到的液体是
     
    ；
    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
     
    ；
    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
    实验反思：
    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
     
    ．
    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
     
    ．
    a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

    a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

     

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