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    10．Cl2与I2在一定条件下发生反应：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

    分析 氧化还原反应中化合价升降一定相等，该反应中氯气为氧化剂，碘单质为还原剂，根据化合价变化列式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

    解答 解：反应Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl中，Cl2中氯原子从而0价变为-1价被还原，Cl2为氧化剂，1mol氯气反应化合价降低2mol；
    I2的化合价从0价变为HIO3中的+5价，化合价升高5价，HIO3为还原剂，1mol碘单质完全反应化合价升高5×1mol×2=10mol，
    氧化还原反应中化合价升降相等，设氯气的物质的量为x、碘单质的物质的量为y，则2x=10y，整理可得：x：y=5：1，
    所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，
    故答案为：5：1．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    ①体积比1：1　②体积比17：16　 ③密度比16：17  ④密度比17：16．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    A．Ca2+的结构示意图为B．CO2分子的比例模型示意图：
    C．水合钠离子：D．次氯酸的电子式：

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    18．盐酸具有的化学性质是（　　）
    A．酸性B．酸性、氧化性
    C．酸性、还原性D．酸性、氧化性、还原性

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    5．3.6gNH4+中含2.2mol质子，含2.0mole-．

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    5．乙硫醇（C2H5SH）在生活生产中有重要的应用．
    （1）工业上利用H2S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
    主反应：C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SH（g）△H1=a kJ•mol-1
    副反应：2C2H4（g）+H2S（g）═C2H5SC2H5（g）△H2=b kJ•mol-1
    请写出C2H5SH（g）在一定条件下直接转化为C2H5SC2H5（g）的热化学方程式2C2H5SH（g）=C2H5SC2H5（g）+H2S（g）△H=（b-2a） kJ•mol-1．
    （2）投料比n（C2H4）：n（H2S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO3负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO3在γ-Al2O3载体上的
    分散．）：

    ①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
    ②若选用甲为催化剂，MoO3的适宜负载量为10wt%，当MoO3负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO3负载量低，在γ-Al2O3载体上过于分散，催化活性低．
    ③若选用乙为催化剂，当MoO3负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
    ④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H2S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
    （3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C2H5SO2Cl）．
    ①氯化法是以C2H5SO2Cl为介质，搅拌下C2H5SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C2H5SH+3Cl2+2H2O→C2H5SO2Cl+5HCl．
    ②电解C2H5SH的盐酸溶液也可制得C2H5SO2Cl，电极总反应为C2H5SH+HCl+H2O→C2H5SO2Cl+H2↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和MgCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有关问题：
    （1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的NaOH溶液试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl2杂质；所发生的化学反应方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
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    （3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
    A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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