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    3．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（　　）
    A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4

    分析 以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答．

    解答 解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序是解本题关键，注意：该题中析出Ag转移电子数不等于乙中析出金属转移电子数，如果析出两种金属转移电子数相等，则乙中金属为Mg元素，不符合题意，该题为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA
    B．4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
    C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
    D．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8 g D2O含有NA个中子
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA
    C．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
    （1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
    （3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
    （1）求生成的NaOH的物质的量；
    （2）求生成的H2的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；该分离方法的名称为蒸馏．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该实验中可选择四氯化碳或苯作萃取剂，静置后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为紫色；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上端的玻璃塞打开．
    （4）装置C中有一明显错误是漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁
    （5）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
    海水$→_{分离}^{晒盐}$粗盐$\stackrel{精制}{→}$食盐水→氯化钠晶体
    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部
    C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）标况下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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