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    图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，电解一段时间后，再加入相应的物质，溶液能与原来溶液完全一样．符合这一情况的是下表中的（　　）
    a电极b电极X电极溶液所加物质
    A锌石墨负极CuSO4CuO
    B石墨石墨负极NaOHNaOH
    C银铁正极AgNO3AgNO3
    D铜石墨负极CuCl2CuO
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a极板质量增加，应在a极上析出金属，则a为电解池的阴极，X应为电源的负极，则b极应为电解池的阳极，Y为电源的正极，b板有无色无味的气体放出，应发生氧化反应，生成气体为氧气，加入相应的氧化物，可以使溶液能与原来溶液完全一样，以此解答该题．
    解答： 解：a极板质量增加，应在a极上析出金属，则a为电解池的阴极，X应为电源的负极，则b极应为电解池的阳极，Y为电源的正极，加入相应的氧化物，可以使溶液能与原来溶液完全一样，
    A、b极为石墨，氢氧根离子被氧化产生氧气，a极铜离子放电产生铜，电解后加入CuO能够恢复，故A正确；
    B、由以上分析可知，X为电源的负极，电解NaOH溶液，阳极生成氧气，无色无味，阴极生成氢气，反应后应加入水，故B错误；
    C、Fe做阳极，放电生成亚铁离子，不会产生气体，故C错误；
    D．电解质为CuCl2溶液，在阳极生成黄绿色有刺激性的Cl2，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，题目难度中等，本题注意根据两极的变化正确判断电源的正负极为解答该题的关键，注意把握电解原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C9H8O3，该有机物具有以下性质：
    （1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    （2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H222.4L；
    （3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H2发生加成反应；
    （4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环．
    回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为
     
    ；
    （2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：
     
    ；
    （3）产物B的分子式为
     
    ；
    （4）有机物A能发生的反应类型有
     
    ；
    A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应
    （5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    回答下列问题：
    （1）气体X是
     
    ，检验该气体通常使用的试剂是
     

    （2）沉淀B是
     
    ，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是
     
    ；
    （3）试样中肯定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ；
    （4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
     
    ．
    （5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：
     
    ．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
     
    极，该极电极反应为：
     
    ．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是
     
    ．

    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是
     
    ．
    A．该反应正反应的△H＞0 
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A、在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）
    B、5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L
    C、该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D、5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
    方案①：2.7g Al
    100ml稀盐酸
    X溶液
    NaOH溶液
    Al（OH）3沉淀
    方案②：2.7g Al
    100mlNaOH溶液
    Y溶液
    稀盐酸
    Al（OH）3沉淀
    NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）
    A、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
    B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等
    D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参照反应Br2+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
    B、正反应为吸热反应
    C、逆反应为吸热反应
    D、从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图甲）为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素

    请回答下列问题
    （1）表中属于d区的元素是
     
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图乙（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
     
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
     
    ．
    A．分子中含有氢键  B．属于非极性分子  C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用SP2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
     
    ；该元素与元素①形成18电子分子X的电子式为
     
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、1：2
    C、1：1D、3：2

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