Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子数为0.3N_A
2. B.
   1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1N_A
3. C.
   0.1mol¹⁸O原子中含有的中子数为0.9N_A
4. D.
   33.6L氯气与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

A
分析：A、利用n=及物质的构成来分析；
B、硫酸铜溶液中铜离子水解；
C、中子数=质量数-质子数；
D、2Fe+3Cl₂2FeCl₃，不一定是在标准状况下，由氯气的体积无法计算其物质的量．
解答：A、若全为NO₂，原子数为×3N_Amol^-1=0.3N_A，若全为N₂O₄，原子数为×6N_Amol^-1=0.3N_A，则4.6gNO₂和N₂O₄中含有的原子数为0.3N_A，故A正确；
B、硫酸铜的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，因铜离子水解，则含铜离子数小于0.1N_A，故B错误；
C、¹⁸O原子中的中子为18-8=10，则0.1mol¹⁸O原子中含有的中子数为N_A，故C错误；
D、2Fe+3Cl₂2FeCl₃，1.5mol氯气反应转移的电子数为3N_A，但气体不一定在标准状况下，由氯气的体积无法计算其物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的构成、水解、原子的构成、气体的体积与物质的量的关系，发生的氧化还原反应即可解答．