Question

7．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1在一定条件下，将SO₂和O₂在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

• A． 增加二氧化硫
• B． 升高温度
• C． 降低温度
• D． 移出三氧化硫

Answer 1

分析 将SO₂和O₂在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，改变条件使化学平衡向逆反应方向移动的条件是减少反应物浓度或增大生成物浓度，反应是放热反应升高温度平衡向吸热反应方向进行，反应前后气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，反应是气体体积减小的放热反应，
A、增加二氧化硫，反应物浓度增大，平衡正向进行，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故B正确；
C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，故C错误；
D、移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向进行，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理的理解应用是解题的关键，题目较简单．