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    电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）
    A、原子的发射光谱
    B、原子的吸收光谱
    C、电子的运动轨迹图象
    D、电子体积大小的图象
    考点：原子核外电子的跃迁及应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱．
    解答： 解：由于E3d＜E4p，电子由4P能级跃迁到3d能级时，需放出能量，故光谱仪摄取的是发射光谱，由于电子在原子核外作无规则运动，不能直接摄取运动轨迹，电子太小，不能摄取电子体积的大小，
    故选A．
    点评：本题考查核外电子的跃迁及应用，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布和运动规律，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等
    B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等
    C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等
    D、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
    （1）①c电极的名称为
     
    ，d电极上的电极反应式为
     
    ．
    ②如图2所示电解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=
     
    （不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入
     
    （填字母序号）．a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
    （2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在如图3a～c装置中，能保护铁的是
     
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、镁条与盐酸反应
    B、甲烷燃烧
    C、生石灰与水反应
    D、高温锻烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、乙醇燃烧
    B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
    C、铝与盐酸反应
    D、盐酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：（　　）
    （1）CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（1）△H1=-870.3kJ．mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ．mol-1
    则反应：2C（g）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）的反应热为．
    A、-488.3kJ．mol-1
    B、-244.15kJ．mol-1
    C、+488.3kJ．mol-1
    D、+244.15-488.3kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（　　）
    A、0.265mol/L
    B、0.525mol/L
    C、0.21mol/L
    D、0.42mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    C、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定氨分子中氮、氢原子个数比，某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应．设计了如下实验流程：实验中，先检查装置气密性；然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气；再连接洗气瓶和气体测量装置；立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    （1）有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是
     

    a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高，氨气的溶解度降低，便于氨气的逸出．
    b、生成的氢氧化钙为强碱，使OH-浓度增大，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    c、氧化钙与水反应，消耗溶剂，使溶解的氨减少，便于氨气的逸出．
    d、由于氨水的电离是放热反应，氧化钙溶于水剧烈放热，温度升高，使NH3?H2O?NH4++OH-平衡向逆反应方向移动，便于氨气的逸出．
    （2）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）该实验中各装置的连接顺序为
     
    →D→
     
    →D→
     
    →
     
    ．
    （4）装置D中的试剂可以是
     

    a、碱石灰       b、氧化钙      c、五氧化二磷     d、无水CaCl2
    （5）实验测得后一个装置装置D在实验前的质量m1g、实验后的质量m2g；装置C在实验前后，量气管的读数的体积（25℃，101kPa下测定）差为VL．已知气体体积与热力学温度成正比，热力学温度为摄氏温度加273K．用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （列式计算，不必化简）．
    （6）为了较准确地测量氮气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应产生气体的体积时，其操作顺序为
     
     （填写字母编号）．
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．待量气管右边液面最高时，立刻读数
    c．将量气管下移，使量气管左右两边液面相平
    d．不必使量气管左右两边液面相平，只要两边液面稳定就行
    e．恢复到室温
    （7）如果将装置C改为下列装置来测量生成的氮气的体积，则集气瓶与量筒之间的导气管是否要充满水？
     
    （“是”或“否”）．

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