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    【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
    A.有丁达尔效应
    B.能全部透过半透膜
    C.不能透过滤纸
    D.所得分散系不稳定

    【答案】A
    【解析】解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，
    故选：A
    根据胶体的性质判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸

    （1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。

    （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

    ①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用

    B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应

    C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂

    D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______。（填序号）

    ①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质

    人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是____（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式______。

    图1 图2

    Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

    ①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀

    ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀

    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

    根据以上实验事实，请完成如下问题：

    （3）写出各物质化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。

    （4）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。

    （5）书写离子方程式

    ①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：_________________________。

    ②向石灰水中通入过量二氧化碳________________________________。

    ③氢氧化亚铁和浓盐酸反应____________________________________。

    ④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含非极性共价键的是

    A.NaOHB.H2C.H2SD.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】某研究小组按下列路线合成某药物X()：

    已知：

    请回答:

    (1)下列说法不正确的是_______。

    A.化合物A能发生银镜反应

    B.化合物B能与 FeCl3发生显色反应

    C.化合物X的分子式为 C17H21NO3

    D.化合物F含有两种含氧官能团

    (2)化合物D的 结构简式是_________。

    (3)写出 B→C的化学方程式______________。

    (4)利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _____________________。

    (5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。

    ① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基；

    ② IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）

    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1； H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

    ③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2混合后，分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

    A. ①③④ B. ②③ C. ①④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素AFTB1，其结构简式如下图所示，它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是

    A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

    B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

    C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

    D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

    （2）制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

    A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

    a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

    b. 环己醇实际用量多了

    c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

    a. 用酸性高锰酸钾溶液

    b. 用金属钠

    c. 测定沸点

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