Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 3.9gNa₂O₂晶体中阴阳离子总数为0.15N_A
• B． 1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A
• C． 25℃时pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A
• D． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴阳离子总数为3个；
B．NaNO₃水溶液中有水存在；
C．Ba（OH）₂溶液的体积不知，无法进行计算；
D．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子．

解答 解：A．3.9gNa₂O₂晶体的物质的量为$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，故阴阳离子总数为0.05mol×3=0.15mol，即0.15N_A个，故A正确；
B．NaNO₃水溶液中有水存在，故1.0L1.0mo1•L^-1的NaNO₃水溶液中含有的氧原子数大于3N_A，故B错误；
C．Ba（OH）₂溶液的体积不知，故无法计算OH^-的物质的量，故C错误；
D．1mol的羟基含有9mol电子，即9N_A，1mol的氢氧根离子含有10mol电子，即10N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等．B为易错点，注意溶液中有水存在．