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    7．下列说法正确的数目是（　　）
    ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
    ②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
    ③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸的酸性强于碳酸
    ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．
    A．4B．3C．2D．1

    分析 ①二氧化硅是光导纤维的主要成分；
    ②硅酸盐具有粘性；
    ③常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
    ④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气．

    解答 解：①硅具有良好的半导体特性，二氧化硅可用作光导纤维，故错误；
    ②硅酸盐具有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞粘到一起，故错误；
    ③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故错误；
    ④硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，水中氢离子化合价降低，做氧化剂，故正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅及其化合物，熟悉物质的性质是解题关键，注意硅与氢氧化钠溶液反应的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．
    （1）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）反应④的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （3）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
    （4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数：c＞bB．离子的还原性：C2-＜D-
    C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．离子半径：B+＞A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中错误的是（　　）
    A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
    B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不同
    D．短周期元素离子aXn-和bYm-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
    A：CH≡CH             　B：
    C：CH3CH3             　D：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标况下，物质的量比为2：1的SO2和CO2的混合气体，其平均摩尔质量为57.3g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用，探究二氧化硫的制取和性质都有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2．
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L；
    （2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，如图可选用的发生装置是a（填写字母）；

    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8g（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
    Ⅰ．反应原理如下：
    重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
    过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
    滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰，发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
    Ⅱ．实验步骤如下：
    ①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
    ②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
    ③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
    ④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液24.00mL．
    （1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
    （2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg•L-1）（写出计算过程）．
    （3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
    a．步骤②未加入HgSO4
    b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
    c．盛（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
    d．读取（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业上有着广泛的应用．图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板．则：
    （1）若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）若X、Y分别为石墨和铁，A仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

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