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    7．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁、铝D．烧碱、氢气

    分析 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．

    解答 解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
    B．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故B错误；
    C．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故C错误；
    D．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，题目难度不大，掌握原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
    （1）烃A的分子式是C6H12．
    （2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．
    （5）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （6）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
    B．0.02  mol•L-1HCl溶液与0.02  mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    ①甲基的电子式；②Cl-的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氳原子：${\;}_{17}^{37}$Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：
    A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图1表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）图1中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于（填选项序号）d．
    a．金属的导电性强弱 b．金属在地壳中的含量多少 c．金属的化合价高低 d．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜．根据上述反应设计成原电池，请在方框中（图2）画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液．
    （3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A 试管中加少量硫酸铜．图3中表示产生氢气体积与时间关系正确的是d．
    （4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是铜、稀硫酸、稀硝酸，反应的化学方程式为3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7
    D．a1mLb1mol•L-1盐酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，则a1＜a2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法错误的是（　　）
    A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
    B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
    D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面内

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